صفحه محصول - پاورپوینت مطالعه ساختار اتم

پاورپوینت مطالعه ساختار اتم (pptx) 22 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 22 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

مطالعه ساختار اتم مقدمه ما قصد داریم در این مجموعه ساختار اتم را به شما عزیزان معرفی کنیم و امیدواریم مطالب موجود برای شما عزیزان جالب باشد و بتوانیم گوشه ای از علم شیمی را باز گو نماییم با تشکر از تمامی شما مطالعه بر روی عنصر ها به حدود 2500 سال پیش بر می گردد زمانی که تالس فیلسوف یونانی آب را عنصر اصلی سازنده جهان هستی می دانست دویست سال پس از او ارسطو عنصر هوا ، خاک ، آت ش را به عنصر پیشنهادی تالس افزود و این چهار عنصر را عنصر های سازنده کاینات اعلام کرد این دیدگاه تا2000 سال بعد نیز مورد پذیرش بود تا این که در سال1661 میلادی رابرت بویل دانشمند انگلیسی با انتشار کتابی با عنوان شیمی دان شکاک مفهوم تازه ای از عنصر را معرفی کرد وی در این کتاب ضمن معرفی عنصر به عنوان ماده ای که نمی توان آن را به ماده ساده تری تبدیل کرد ، شیمی را علمی تجربی نامید و از دانشمندان خواست که افزون بر مشاهده کردن ، اندیشیدن و نتیجه گیری کردن که هرسه ابزار یونانیان در مطالعه ی طبیعت بود ، به پژوهش نیز اقدام کنند توصیه او مورد توجه قرار گرفت و در سال 1803 جان دالتون شیمی دان انگلیسی با نظریه ی خود گام مهمی برای مطالعه ی ماده و ساختار آن برداشت دالتون با استفاده از واژه ی یونانی اتم که به معنای تجزیه ناپذیر است ، ذره های سازنده ی عنصر را توضیح داد . این دیدگاه که همه ی مواد را از ذره ها ی کوچک و تجزیه ناپذیری به نام اتم ساخته شده است ، نخستین بار 2500 سال پیش توسط دموکریت فیلسوف یونانی مطرح شده بود ، اما دالتون با اجرای آزمایش های بسیار از نو به ان دست یافت دالتون نظریه ی خود را در هفت بند به شرح زیر بیان کرد : 1* ماده از ذره های تجزیه ناپذیری به نام اتم ساخته شده است 2* همه ی اتم های یک عنصر مشابه یکدیگرند 3* اتم ها نه به وجود می آیند و نه از بین می روند 4* اتم عنصر های مختلف جرم و خواص شیمیایی متفاوتی دارند 5* اتم عنصر ها ی مختلف به هم می پیوندند و مولکول ها را به وجود می آورند 6* در هر مولکول از یک ترکیب معین ، همواره نوع و تعداد نسبی اتم های سازنده ی آن یکسان است 7* واکنش های شیمیایی شامل جابه جایی اتم ها یا تغییر در شیوه ی اتصال آن ها در مولکول هاست . در این واکنش ها خود اتم تغییر نمی کند اگر چه امروز نادرستی برخی از نظریه های دالتون ثابت شده است ، اما نظریه های او کمک زیادی به علم شیمی کرد الکترون نخستین ذره ی اتمی شناخته شده شاید به توان گفت اجرای آزمایش های بسیاری با الکتریسیته ، مقدمه ای برای شناخت ساختار اتم بود . در آغاز قرن 19 میلادی، پس از کشف الکتریسیته ساکن یا مالشی ، به این نکته پی برده شد که بار های مثبت یا منفی ایجاد شده به هنگام مالیدن یک جسم به روی یک جسم دیگر از جایی نمی آید و پیدایش آن ها به خود ماده و شاید به اتم های سازنده ی آن مربوط می شود مایکل فارادی دانشمند معروف انگلیسی مشاهده کرد که به هنگام عبور برق از از درون یک محلول ترکیب شیمیایی فلز دار – درون محلول روشی که به ان یک واکنش شیمیایی در آن به وقوع می پیوندد فیزیک دان ها برای توجیه این مشاهده ها ذره ای برای اتم به نام الکترون پیشنهاد کردند اما در آن زمان به رابطه ی بین هسته و الکترون پی برده نشد جوزف تامسون به کمک آزمایش ها ی خود ضمن اثبات وجود الکترون در اتم معرفی اتم به عنوان یک ذره ی ریز اتمی ، موفق شد ساختاری برای اتم پیشنهاد کند . وی ویژگی های اتم خود را این گونه بر شمرد : 1 الکترون ها که ذره هایی با بار منفی هستند درون فضای کروی ابر گونه ای با بار الکتریکی مثبت پراکنده شده اند 2 اتم در مجموع خنثی است ، بنا بر این مقدار بار مثبت فضای کروی ابر گونه با مجموع بار منفی الکترون ها برابر است 3 این ابر کروی مثبت ، جرمی ندارد و جرم اتم به تعداد الکترون ها ی آن بستگی دارد 4 جرم زیاد اتم از وجود تعداد زیادی اتم در آن ناشی می شود هانری بکرل به طور تصادفی به خاصیت مهمی پی برده بود که ماری کوری دانشمند معروف لهستانی آن را پرتو زایی و مواد دارای این خاصیت را پرتو زا نام نهاد . ارنست رادرفورد همکار نیوزلندی تامسون نیز به این موضوع علاقه مند شد و پس از سال ها تلاش فهمید ، تابشی که بکرل نخستین بار به وجود آن پی برده بود ، خود ترکیبی از 3تابش مختلف است انواع پرتو های رادیو اکتیو {مواد پرتو زا } : 1 پرتوی آلفا : پرتویی است که از ورقه ی کاغذی می گذرد ولی از و ورقه ی آلومینیم و کاغذ سربی عبور نمی کند بنابراین قدرت نفوذ بسیاری ندارد و جنس آن هم از بار های مثبت است 2پرتوی بتا: جنس آن از الکترون با بار منفی است 3 پرتوی گاما: جنس آن از نور می باشد و باری ندارد رادر فورد نتوانست تشکیل تابش زا حاصل از مواد پرتو زا را به کمک مدل اتمی تامسون توجیه کند . از این رو در درستی این مدل تردید کرد. وی در سال 1910 برای شناسایی دقیق تر ساختار اتم آزمایش جالبی را طراحی و اجرا کرد . او در این آزمایش ، ورقه ی نازکی از طلا را با ذره های آلفا بمباران کرد ، به امید آن که همه ی ذرات پر انرژی و سنگین آلفا که دارای بار مثبت نیز هستند با کمترین میزان انحراف از این ورقه ی نازک عبور کنند . بنا براین نتیجه گرفت که در داخل اتم هسته وجود دارد و الکترون ها در اطراف هسته حرکت می کنند و پرتو های آلفا وقتی به هسته ی اتم برخورد می کنند با زاویه ی 180 باز می گردند ( زیرا پرتو های آلفا و هسته هر دو مثبت هستند و هسته دارای جرم زیادی می باشد رادر فور نام این مدل اتمی را مدل اتم هسته دار نامید . رادر فورد پی برد که در داخل هسته اتم ذراتی با بار مثبت وجرمی زیاد وجود دارند . (جرم هر ذره ی پروتون 1837 برابر از جرم الکترون بیش تر است ) رادر فورد گفت که در داخل هسته ی اتم باید ذره ی دیگری وجود داشته با شد که بار الکتریکی ندارد برابر است . سر انجام شخصی به نام چادویک با طراحی آزمایشی وجود این ذره ی خنثی را در هسته اتم به اثبات رسانید و نام آن را نوترون گذاشت او توانست با یک سری از اندازه گیری ها تعداد پروتون ها را در هسته ی اتم به دست آورد او تعداد پروتون ها را عدد اتمی نامید تعداد نوتون ها + عدد جرمی = تعداد پروتون ها شیمی دان ها برای هر اتم این اطلاعات را به طور خلاصه می نویسند : نماد شیمیایی عنصر به عنوان مثال در عنصر سدیم عدد اتمی سدیم 11 و عدد جرمی آن 23 می باشد و تعداد الکترون های آن 11 و تعداد پروتون های آن نیز 11 می باشد و طبق رابطه ی می توانیم تعداد نوترون های آن را نیز به دست آوریم 23=11+N ^^^^^N=23-11=12 x A Z Na 11 23 A=Z+N ایزوتوپ چیست ؟ ایزوتوپ : بعضی از عنصر ها از اتم هایی با جرم های متفاوتی ساخته شده اند ( بر خلاف نظریه دالتون ) تعداد پروتون ها در اتم عنصر های یکسان همیشه برابر است بنا براین ایزوتوپ ها حتما از تعداد نوترون های متفاوتی ساخته شده اند و جرم اتمی آن ها نیز متفاوت است . مثال : 12 اتم عدد های جرمی متفاوتی دارند پس ایزوتوپ اند . ایزوتوپ ها ویژگی های شیمیایی یکسانی دارند و فقط خواص فیزیکی آن ها متفاوت است c c 6 6 12 14